Question

【题目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）．假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（ ）
A.电解得到Cu的质量为3.2 g
B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C.电解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集1.12L气体（标准状况），n（O2）=n（H2）= =0.05mol， 阳极发生 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，
0.2mol 0.05mol
阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，
0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol
A．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol，质量为：64g/mol×0.05mol=3.2g，故A正确；
B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为：0.05mol×4=0.2mol，故B正确；
C．电解后溶液中氢离子的物质的量浓度为：c（H+）= =0.4mol/L，故C错误；
D．c（Cu2+）= =0.2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为：0.5mol/L×2﹣0.2mol/L×2=0.6mol/L，故D正确；
故选C．