题目内容

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

下列判断正确的是

A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4是氧化剂

C．H2SO4发生氧化反应 D．生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移

 

D

【解析】

试题分析：在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，KClO3是氧化剂，得电子；AB错误；H2C2O4是还原剂，失电子，发生氧化反应。C错误；D．生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移，正确；

考点：氧化还原反应的分析

 

练习册系列答案
相关题目

(双选)下列性质的递变中,正确的是(　　)。

A.O、S、Na的原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

 

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　)。

A.HI和HClOB.HCl和HIO

C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

 

某精细化工厂将棉花加工成很细的颗粒结构,然后把它添加到食品中去,可改变食品的口感,使食品易加工成型,降低人体获得的热量等,这是因为纤维素(　　)。

A.是人体的重要营养物质

B.在人体中水解成葡萄糖

C.不能被所有动物吸收

D.不能被人体吸收,但可促进消化

 

设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是

A．1∶5 B．1∶4

C．1∶3 D．任意比

 

实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

选项ABCD

操作称取3 g左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

选用

仪器

 

 

古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中未涉及化学反应的是

A．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

 

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

 

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

 

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

 

25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

 

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

 

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