下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H₂O

H₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂O

H₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂O=CO₃^2-＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂O

NH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤	D．全部

D

①中是电离，HCl是强电解，不能用“

”， ①错；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②错；③中CO₃^2-水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错；④中是电离，不能用“=”， ④错；⑤中NH₄⁺在水解时，应结合OD^-，离子方程式应为NH₄⁺＋D₂O

NH₃·HDO＋D^＋，⑤也错；答案选D。

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常温下，0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是

A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)=c(H⁺)

B．c(OH^－)=c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

C．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)

D．c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

下列说法正确的是

A．NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目一定小于N_A

C．用石墨电极电解FeCl₃溶液，阴极反应：2Fe³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

（20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为；
生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量 mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH

) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH

)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO

)－3c(Al³^＋)＝           mol·L^－1。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是      ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  。
（4）已知Al(OH)₃为难溶物（常温下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
Al³⁺    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全）。

一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO₃²^－(aq)

Ag₂CO₃(s)+2Cl^－(aq)的平衡常数为20mol·L^－1

B．约有2×10^－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na⁺)＞c (Cl^－) ＞c (CO₃²^－) ＞c (OH^－) ＞c (H⁺)

D．反应后溶液中的：c(Na⁺)+ c (H⁺)+ c (Ag⁺)="2" c (CO₃²^－)+ c (HCO₃^－)+ c (Cl^－)+ c (OH^－)

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH₄-8e^-+9CO₃^2- +3H₂O=10HCO₃^-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO₃^2- )＞c(HCO₃^- )＞c(OH^-)

25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH

C．FeCl₃溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

D．将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到Al(OH)₃固体

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子	NH₄⁺、H^＋、Na^＋
阴离子	OH^－、CH₃COO^－、Cl^－

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
(2)写出A与C反应的离子方程式：           。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L^－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。