[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下.将22.4 LNO和11.2LO2混合后.可以得到NA个NO2分子B. 常温下.23gNO2含有NA个氧原子C. 常温常压下.1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂.生成的气体分子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

B. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子

C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

【答案】B

【解析】A. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后得到22.4LNO2，由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子数小于NA个，A错误；B. 常温下，23gNO2是23g÷46g/mol＝0.5mol，其中含有NA个氧原子，B正确；C. HF是弱电解质，常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 合成氨反应是可逆反应，0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数小于0.2NA，D错误，答案选B。

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为。

（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）。

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________

（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____ 。

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。

③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。

【题目】常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

【题目】下列能源不属于一次能源的是

A. 风力 B. 石油 C. 流水 D. 电力

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），
电极反应式为． Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．