题目内容
【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。
【答案】812O1：6H3BO3分子间作用力
【解析】
（1）由图可知，在一个CaF2晶胞中，一个位于面心的阳离子与周围4个阴离子相连接，由此分析阳离子的配位数；金属铜采用面心立方最密堆积，结合铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子有12个进行分析；
（2）根据H3BO3属于分子晶体，只有氧原子达到8电子稳定结构；H3BO3中极性键包括B-O极性键与O-H极性键分析；
（3）根据CaF2属于离子晶体，Cu属于金属晶体，H3BO3属于分子晶体分析，一般情况下：原子晶体的熔点＞金属晶体的熔点＞分子晶体的熔点，分子晶体熔化时需克服了分子间作用力。
(1) 如图Ⅰ：由图可知，在一个CaF2晶胞中，一个位于面心的阳离子与周围4个阴离子相连接，所以CaF2晶体中阳离子与8个阴离子相连接，即Ca2+的配位数为8，与钙离子最近且等距离的氟离子共有8个；铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；正确答案：8；12。
(2) 图ⅡH3BO3中B原子最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两个键达到8电子稳定；H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B-O极性共价键，每个O原子形成一条O-H极性共价键，共6条极性键，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1:6；正确答案：O； 1：6。
(3)CaF2为离子晶体，铜为金属晶体，熔点较高，而H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力；正确答案：H3BO3；分子间作用力。
