题目内容
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号元素结构及性质
①AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg3N2 离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(合理即可)
②碱 HNHNHH
（4）4NH3＋3O2
2N2＋6H2O(合理即可)
（5）Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O
【解析】根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。
（3）①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为HNHNHH。
（4）O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。
（5）Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O。
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（ ）
| X |
| Y |
|
|
|
| W |
|
|
|
|
|
|
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性