题目内容

常压下乙醇的沸点是78 ℃，乙酸的沸点是118 ℃。下列分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(　　)

 

选项abc

ANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸

BNa2CO3固体乙酸钠盐酸

CCaO固体乙酸钙盐酸

DCaO固体乙酸钙硫酸

 

 

D

【解析】蒸馏一般只能用于分离沸点相差非常大的两种物质，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，否则蒸馏时在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发，第③步中不能使用浓盐酸，B、C项不符合题意。因乙醇和乙酸中含有少量水，较合理的方案是第一步加入生石灰，以减少体系中的水分，A项不符合题意。

 

练习册系列答案
相关题目

下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色

B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

D．实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解

 

下列说法正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．SiO2与酸、碱均不反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

 

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol B． mol

C． mol D．(cV－3a－9b) mol

 

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

 

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是(　　)

 

A．X的分子式为C6H7O7

B．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应

C．X分子内所有原子均在同一平面内

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

 

下列关于有机物的正确说法是(　　)

A．煤干馏可以得到汽油、煤油、柴油等

B．聚乙烯分子中含有碳碳单键和碳碳双键

C．乙烷、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气

D．淀粉和纤维素的水解产物相同

 

(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

 

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

 

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号元素结构及性质

①AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。

（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

 

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