Question

14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．请用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W
T

（1）X元素单质分子结构式N≡N
（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点最高的是H₂O
（3）写出两种由X、Y和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：HNO₃、NH₃•H₂O （每个类别任写一种）
（4）Z元素的单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（5）W、T的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是H₂GeO₃．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为F、T为Ge，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为F、T为Ge，
（1）X元素是氮元素，单质分子结构式：N≡N，故答案为：N≡N；
（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HF，常温下水为液态，氨气、HF为气体，故水的沸点最高，故答案为：H₂O； 
（3）X为N、Y为O、和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：酸是HNO₃、碱是NH₃•H₂O、盐是NH₄NO₃，故答案为：HNO₃；NH₃•H₂O；
（4）Z元素的单质是氟气，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而同主族元素从上到下非金属性减弱，所以Ge最高价氧化物对应水化物的酸性强，其化学式为：H₂GeO₃，故答案为：H₂GeO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．