Question

下图是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。

试回答下列问题：
(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

Answer 1

(1)MnC₂O₄
(2)MnC₂O₄在100～205℃时较稳定
(3)产物为MnO，其相对分子质量为71
(4)MnO与空气中的O₂发生化合反应，生成新的锰的氧化物

结晶水合物受热，先失去结晶水(该过程也可能分步进行)；继续受热将产生气态物质使固体质量减少，一般气体为氧气或气态氧化物，金属元素一定存在于固体中，可用差量法确定产物的组成；也有可能金属元素存在变价，在一定的温度下，与空气中的氧气反应生成其他价态的氧化物，使固体质量再次发生变化。(3)类比碳酸盐的分解并结合MnC₂O₄的分子组成及图像分析，D点产物由Mn和O两种元素组成。
n(Mn)＝  ≈0.001 12 mol
n(O)＝ ≈0．001 12 mol
n(Mn)∶n(O)＝0.001 12 mol∶0.00112 mol＝1∶1，故产物为MnO(满足化合价)，其相对分子质量M＝55＋16＝71。