题目内容
【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.x=2
C.P3＜P4 ， y轴可表示混合气体的相对分子质量
D.P3＞P4 ， y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
【答案】D
【解析】A．根据图1可知在压强相同时T1曲线首先得到平衡状态，则T1大于T2。温度越高C的体积分数越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则该反应是放热反应，A不符合题意；
B．根据图1可知在温度相同时P2曲线首先得到平衡状态，则P2大于P1。压强越大，C的体积分数越大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减小的可逆反应，但x不一定等于2，B不符合题意；
C．根据图2 可知升高温度Y减小，营业升高温度平衡向逆反应方向进行，气体的物质的量增加，而气体质量不变，则平均相对分子质量减小。由于增大压强平衡向正反应方向进行，气体的物质的量减小，质量不变，气体的平均相对分子质量增加，所以应该是P4＜P3，C不符合题意；
D．由于增大压强平衡向正反应方向进行，C的百分含量增加。所以如果P3＞P4，则y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量，D符合题意。
所以答案是：D
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 电负性最大的元素 |
C | C的2p轨道中有三个未成对的单电子 |
D | 原子核外电子数是B与C核外电子数之和 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答如下问题：
（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。
（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。
