题目内容
【题目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式： ． F的原子结构示意图为 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为键（填“离子”或“共价”，下同）．A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
【答案】
（1）
；
（2）共价；离子
（3）OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
（4）弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
【解析】解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由B形成的化合物种类繁多，可知B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且C、D的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，则A为H元素，（1）D与E以1：2的原子个数比形成的化合物为Na2O，其电子式为 ，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，原子结构示意图为 
，故答案为： ； ；（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物，故答案为：共价；离子；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3 ， 其反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O；（4）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4 ，
故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4 ．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，由B形成的化合物种类繁多，可知B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且C、D的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
