题目内容
【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z
C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低
【答案】A
【解析】
试题分析：压缩容器的体积，增大压强，假设平衡不移动，此时A的浓度为1mol·L－1，但现在小于1mol·L－1，说明增大压强平衡向向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，x＋y>z，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大，因为是压缩容积的体积，则B的物质的量浓度增大，故选项A正确。
练习册系列答案
相关题目
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃
