下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是( )A．苯酚溶液显弱酸性B．苯酚和乙醇中.分别加入金属钠.苯酚反应剧烈C．苯酚比苯容易发生溴代反应D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应.而苯甲醇不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）

	A．	苯酚溶液显弱酸性
	B．	苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈
	C．	苯酚比苯容易发生溴代反应
	D．	苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

分析 -OH和苯环是相互活化的，-OH使苯环活化表现为苯酚中的苯环更易被取代；苯环使-OH活化表现为酚羟基显酸性，和钠的反应更剧烈，能和氢氧化钠反应，据此分析．

解答解：A、苯酚溶液显弱酸性，说明苯环使-OH活化，比醇羟基更易电离，故A错误；
B、分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈，说明酚羟基比醇羟基更活泼，体现了苯环对-OH的影响，故B错误．
C、苯酚比苯容易发生溴代反应，说明苯酚中的苯环比苯更活泼，体现了-OH对苯环的影响，故C正确；
D、苯酚能与氢氧化钠反应，说明酚羟基显酸性，而苯甲醇不能，说明只有当-OH直接连在苯环上时，苯环会使-OH活化，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子团相互影响的考查，注意羟基对苯环影响，题目难度不大．

练习册系列答案

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检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

18．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄．

15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）

	A．	HN0₃溶液混有H₂SO₄，可加入适量的BaCl₂溶液，过滤除去
	B．	向某溶液中加入稀H₂SO₄，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
	D．	饱和食盐水可以除去Cl₂中的HCl气体

2．在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al³⁺物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

	A．	Na⁺的电子排布图：
	B．	HF的电子式：
	C．	Fe²⁺的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
	D．	N₂的结构简式：：N≡N：

19．A、B、C三种烃的C、H质量比均为12：1，相对分子质量之比为1：2：3．其中A是烃中原子总数最少的，A、B能通过加成反应使溴水褪色，C既不能通过化学反应使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色；A、B完全加溴后的产物相对分子质量分别比原来增加320、480（溴原子量80）．试推断A、B、C的分子式和结构简式．

2．

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）此过程的离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol•L^-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的Z仪器名称是坩埚．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中M物质可选用的是CD．
A．CaO B．NaOH C．CuCO₃D．CuO E．Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CE．
A．CuSO₄B．H₂O C．CuO D．CuSO₄•5H₂O E．CuCO₃．

3．

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
（1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2g•cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
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（4）工业上常用CuSO₄来制备CuCl．在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl•H₂O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

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