题目内容

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（  ）
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
A
符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W
C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物
D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能
硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（  ）
A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．1∶3
位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：                                    。
下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（  ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
下列说法正确的是（  ）
A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)。
A．原子半径:As>Cl>PB．热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C．还原性:As3->S2->Cl-D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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