题目内容

下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（  ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
A
比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。
练习册系列答案
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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．提出电离学说
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C．由X元素形成的单质有的可以导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（  ）
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（  ）
A．锎位于元素周期表第6周期
B．和互为同位素
C．中，质子数和电子数均为98
D．的中子数与质子数之差为56
下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(　　)。
A．X的主要化合价是-2、+4、+6
B．X可以形成稳定的气态氢化物
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D．X的简单阴离子的还原性比溴离子强

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