Question

【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1 ， 故A错误； B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH4+）+n（NH3H2O）＞n（Cl﹣），故B正确；
C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V＜20 mL，b点时pH＞7，则氨水过量更多，b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，故C错误；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选B．
A．根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度；
B．b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，c点时加入的盐酸体积小于20.00mL；
D．根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．