题目内容
【题目】（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = －196.6 KJ·mol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（ ）
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1
B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
C．恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol，由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297kJ，所以硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O 2（g）= SO2 （g） ΔH=－297 kJ·mol－1，A正确；B.由图1可知，Ⅱ到Ⅲ的过程参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol= 0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1,可知由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为Q=0.4×196.6kJmol-1=78.64kJmol-1，B错误；C.由B计算可知，由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为Q=0.4×196.6kJmol-1=78.64kJmol-1，当恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应相当于在Ⅱ的基础上再加入1molO2，平衡向着正反应继续进行，所以放出的热量大于78.64kJ，C正确；D.将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后生成Na2SO4，根据硫原子守恒，即生成Na2SO4为1mol，再根据Na原子守恒，可以判定消耗NaOH为2mol，D正确；答案选B。
