Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称_______、_______、_______。

（2）C在元素周期表中的位置是___________________。

（3）B的原子结构示意图为______。C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)___________。

（4）比较A、C的原子半径A____C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】氮硫氟第二周期ⅦA族HF＞H2S＞NH3+HNO3＝NH4NO3

【解析】

设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素，据此解答。

根据以上分析可知A、B、C三元素分别为N、S、F元素，则

（1）A、B、C三元素的名称分别是氮、硫、氟；

（2）C元素的原子核内质子数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表第二周期ⅦA族；

（3）B的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；非金属性是F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S；

（4）元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系为N＞F；A的气态氢化物氨气与A的最高价氧化物对应水化物硝酸反应的化学方程式为NH3＋HNO3＝NH4NO3。