题目内容

（9分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。

 

IA[

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O族

第一周期

a

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

 

第二周期

 

 

 

b

c

d

 

 

第三周期

e

 

f[

 

 

g

h

 

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）画出g原子结构示意图________。

（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。

（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。

（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式： _____________，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH－移向____极。

 

【答案】

（1） （1分）

（2）3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl（2分）

（3）① 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）

（4）2H2O＋O2＋4e＝4OH－（2分） 氧化（1分）   负极（1分）

【解析】

 

练习册系列答案
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下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．
IA O族
第一周期 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
第二周期 b c d
第三周期 e f g h
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）画出g原子结构示意图
．
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式
3Cl2+2NH3=N2+6HCl
3Cl2+2NH3=N2+6HCl
．
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
，负极发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”），OH-移向
负
负
极．
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．
（2）地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．
（3）写出②与④形成的化合物的电子式
．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是
KOH
KOH
，呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（6）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
小
小
（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列说法不正确的是
c
c
（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H3PO4
H3PO4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
，该化合物属于
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）表中T的元素符号为
Fe
Fe
，金属性最强的元素是
K
K
（填元素符号）．
（2）元素的非金属性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为
，该物质含有的化学键的类型是
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．

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