[题目]血液中Ca2+含量太低时.神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐.这一事实说明Ca2+的生理功能之一是A. 构成细胞结构的成分之一 B. 维持细胞的正常形态C. 维持细胞的正常生理功能 D. 调节渗透压和酸碱平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】血液中Ca2+含量太低时，神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐，这一事实说明Ca2+的生理功能之一是

A. 构成细胞结构的成分之一 B. 维持细胞的正常形态

C. 维持细胞的正常生理功能 D. 调节渗透压和酸碱平衡

【答案】C

【解析】试题分析：四个选项都是无机盐的作用，体液中Ca2+含量太低时，神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐，而神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐是生理现象，只有C符合题意，答案是C。

练习册系列答案

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A. 蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益

B. 棉花、合成橡胶都属于合成材料

C. 蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O

D. 苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是

	甲	乙
A．	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
B．	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C．	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
D．	NaAlO2、NH3·H2O、NaOH	H2SO4

【题目】欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )

A．Ag和AgCl溶液 B．Fe和Ag2SO4溶液

C．Ag和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.______________________ _______。

【题目】下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。

（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空：

① 从食盐水中提取NaCl固体（）

② 分离汽油和水（）

③ 分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物（）

④ 除去粗盐溶液中的泥沙（）

（2）B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案：

B： D：

【题目】室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

【题目】美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )

A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。

由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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