题目内容
【题目】2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:
该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是
A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg
B. 该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大
C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应
D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层
【答案】C
【解析】试题分析：由图中电子的流向可知，Mg为负极。因为是储能电池，所以该电池可以放电也可以由此充电。放电时镁被氧化为镁离子，所以充电时，镁离子被还原为镁。A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2++2e-=Mg，A不正确；B. 该电池放电时，Mg(液)层生成Mg2+进入熔融盐中，质量变小，B不正确；C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应，C正确；D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-不进入Mg-Sb(液)层，而是Mg2+进入熔融盐中，D不正确。本题选C。
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【题目】乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题：
(1）温度计 X 的水银球应位于_____________________。
(2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_____________________。
(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。
② 蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。
③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_____。
(4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。
① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________
②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。
(5）要证明该反应中有 CO2生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。
