题目内容
【题目】在一定条件下，
与R-发生如下反应+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体
C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸
【答案】D
【解析】由已知可得，该反应中R元素的化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价为-1价可得，该元素位于第VIIA族，根据第VIIA族元素及其化合物的相关性质解答。
A项，R元素的阴离子为R-，所以R元素的最高正价为+7价，R是第VIIA族元素，故A错误；B项，若R为Cl，单质为气体，若R为Br或I也可以发生上述反应，而常温下Br2为液体，I2为固体，故B错误；C项，RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1价，最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，所以RO3-中R元素既能被还原又能被氧化，故C错误；D项，第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是Cl、Br、I三种元素中的一种，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R元素的氢化物的水溶液是强酸，故D正确。综上分析，选D。
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【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。
（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变
（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。
N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。
（4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线 a 对应的温度是________。
②M 点对应的 H2 的转化率是___________。
（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）
