题目内容

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:

1)用氨水调节pH8——9的目的是

2)若测得滤液Cc(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+ (填)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”“≤”)。

4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH9——11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH9——11的原因

 

1)除去Fe3+ ; (2)是 ;(3)<;

4CaCl2+H2O2CaO2+2HClCaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O); 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成。

【解析】

试题分析:(1)加入氨水的目的是除去Fe3+ ; (2)若测得滤液Cc(CO32-)=10-3mol/L,则此时溶液中Ca2+的浓度是:,因此,可视为完全沉淀。

3)根椐电荷守恒有:c(H+)c(NH4+) c(OH) c(NO3),因为该溶液是酸性溶液有:c(H+)c(OH)

所以有c(NH4+)c(NO3)

4CaCl2+H2O2CaO2+2HCl(或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O); 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向有利于CaO2沉淀的生成。

考点:考查过氧化钙的制备。

 

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