[题目]下列仪器中不属于定量仪器的是A.量筒B.滴定管C.锥形瓶D.容量瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列仪器中不属于定量仪器的是

A.量筒B.滴定管C.锥形瓶D.容量瓶

【答案】C

【解析】

定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒，容量瓶，滴定管来量取液体的体积，锥形瓶没有精密刻度，一般可用作反应器，答案选C。

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A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C. 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D. 平衡时B的转化率为50％

【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

【题目】完成下列小题
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有个Ba2＋，含有个OH－， 2.5 mol Ba（OH）2的质量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量是。

【题目】粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO：。
如果有，应该如何除去SO：。
（3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。

【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(ν 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状态叙述中正确的是

A. A、B、C 是气体，D不是气体

B. A、B 是气体， C、D 有一种是气体

C. C、D 是气体，A、B 有一种是气体

D. C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体

【题目】在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物质的转化率为_________________。

(3)下列状态能说明上述反应达到化学平衡状态的是________

①混合气体的总压强不再变

②气体 B 的体积分数不再变化

③混合气体的密度不再变化

④C、D 的物质的量之比不再变化

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