Question

【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。

Answer 1

【答案】4.8g 2.7g 8 mol/L

【解析】

由图可知，从开始至加入氢氧化钠溶液20mL，没有沉淀产生，说明原溶液中盐酸溶解镁、铝后有剩余，此时发生的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，继续滴加氢氧化钠溶液，得到最大量沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量为19.4g，再继续滴加氢氧化钠溶液，到沉淀不再溶解时，沉淀为Mg(OH)2，质量为11.6g，故Al(OH)3质量为7.8g，由元素守恒可知：n(Al)=n(Al(OH)3)=0.1mol，n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.2mol，m(Al)=2.7g，m(Mg)=4.8g；加入20mL氢氧化钠溶液恰好中和了盐酸，此时溶液的溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据钠元素守恒：n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol，n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8 mol/L，故答案为：4.8g；2.7g；8 mol/L。