题目内容
【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
【答案】C
【解析】由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436KJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249KJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245KJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为___________
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂
【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗
（2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。
（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
