Question

【题目】DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

（1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；

②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。

（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

Answer 1

【答案】 ③ 0.1000molL-1的氨水 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000molL-1 b 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.5000molL-1 AC

【解析】(1)量筒精确到0.1，滴定管精确到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，图中①为温度计，②为量筒，③为滴定管；故答案为：③；

(2)①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，故答案为：0.1000mol．L-1的氨水；

②醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，故答案为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

③设白醋的浓度为c，则反应消耗的醋酸的物质的量为n(CH3COOH)=c×10.00mL×；反应消耗的氨水的物质的量为：n(NH3H2O)=0.1000molL-1×20ml，根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，所以n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，c×10.00mL×=0.1000molL-1×20ml，c=1.000molL-1；故答案为：1.000molL-1；

(3)①高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，故答案为：b；

②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；故答案为：当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；

(4)第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=25mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，由KMnO4～5FeSO4可知：5×25mL×0.1000molL-1=25mL×cmol/L，解得c=0.5000；故答案为：0.5000molL-1；

(5)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为：AC。