题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子数为NA
B. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C. 1molFe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA
D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
【答案】D
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol钠离子即NA个，不含NaCl分子，选项A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含质子为9NA个，选项B错误；C．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1mol×（
-0）=mol，转移电子的数目为NA，选项C错误；D、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，选项D正确；答案选D。
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【题目】DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
（1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）
②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数