题目内容
【题目】将8g Fe2O3投入200mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g Fe粉收集到1.68L H2（标准 状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL，则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为
A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L
【答案】D
【解析】
Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒分析计算。
Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3L×4mol/L=1.2mol，故n(Na2SO4)=0.6mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.6mol，则c(H2SO4)=
=3molL-1，故选D。
【题目】DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
（1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）
②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数