题目内容

根据表中短周期元素睦质的数据判断，

元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
下列说法正确的是（　　）
A．①⑧形成的化合物具有两性
B．⑦位于第2周期ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是离子化合物
D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑤为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，
A．氧化铝是两性氧化物，故A正确；
B．N元素处于第二周期ⅤA族，故B错误；
C．三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故C错误；
D．③为Li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为                             ；NF3中心原子轨道的杂化类型为         。
（2）写出制备NF3的化学方程式：                                        。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是           ，配位数为             。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
下列不属于配合物的是（　　）
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]
现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一种原子的原子核中没有中子，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；四种元素中只有Z没有最高正价．请回答：
（1）由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3：4，则该化合物中X的化合价为______价．
（2）W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式______．
（3）在YW3的催化氧化反应中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为______L（标准状况）．
（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为______．
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）写出下列元素符号：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的电子式是______；请用电子式表示化合物D2C的形成过程______．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是______极，另外一个电极上的电极反应为______．
（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为______．
L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl2+H2O
R+L→X+H2O
R+O2→L+H2O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______，
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______（用字母表示）
（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是______
A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X______Y．
（2）写出Q的价电子排布图______，YF3的结构式______．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：______．
现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是______，E离子的原子结构示意图为______；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程______；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是______；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为______（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：______．
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X含X元素的物质焰色反应为黄色
Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
（1）X元素在周期表中第______周期、第______族；
（2）Y元素的元素符号为______，1个单质分子中含______个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为______．
（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为______，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网