Question

【题目】下列描述中正确的是( )

A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，所以该分子是直线型结构，属于含有极性键的非极性分子，选项A不正确；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤对电子对数＝＝1，所以该微粒是三角锥形结构，选项B不正确；C、在SF6分子中，S和F形成的是极性键，6个共价键完全是相同，即有6对完全相同的成键电子对，选项C不正确；D、SiF4和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，选项D正确。答案选D。