题目内容
4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（ ）| A． | 实现该变化的只能是升高温度 | B． | 溶液的导电能力一定变强 | ||
| C． | 溶液的pH一定减小 | D． | 发生电离的分子总数增多 |
分析 A、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向；
B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强；
C、若改变条件为加水，则促进电离，但氢离子的浓度减小；
D、电离平衡向正反应方向移动，发生电离的分子总数增多．
解答 解：A、弱酸的电离为吸热过程，升高温度，加水促进电离，所以电离平衡正向移动，故A错误；
B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离，电离平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；
D、电离平衡向正反应方向移动，则发生电离的分子总数增多，故D正确；
故选D．
点评 本题考查醋酸的电离平衡移动，明确温度和加水对醋酸电离平衡的影响是解答本题的关键，并注意稀释时电离程度增大，但离子浓度减小来解答即可，题目难度不大．
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15．向密度为d g•cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 25.4d mol•L-1 | B． | 12.7d mol•L-1 | C． | 6.97d mol•L-1 | D． | 6.35d mol•L-1 |
12．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 | |
| B． | 1 mol该烃含有4 mol碳碳双键 | |
| C． | 能发生聚合反应，其产物可表示为 | |
| D． | 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 |
19．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ | |
| C． | SO2气体通入Ba（OH）2溶液中：SO2+2OH-═SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+2S2-+6H+═3S↓+3H2O |
9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（ ）
| A． | 浓磷酸与浓硫酸的性质相似 | |
| B． | 浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸 | |
| C． | 浓磷酸无氧化性，只有还原性 | |
| D． | 浓磷酸的酸性强于氢溴酸 |
16．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）
①2丁醇
②2甲基2丙醇
③1丁醇
④2甲基2丁醇．
①2丁醇
②2甲基2丙醇
③1丁醇
④2甲基2丁醇．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
13．下列比较不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：C＞N | B． | 酸性：HClO4＞H2CO3 | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 热稳定性H2O＞H2S |