题目内容

9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（　　）
A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

分析 HBr属于挥发性酸，可以用难挥发性酸与NaBr制备，浓硫酸能氧化HBr，据此分析．

解答 解：HBr属于挥发性酸，可以用难挥发性酸与NaBr制备，浓磷酸具有属于难挥发性酸，没有强氧化性；浓磷酸具有难挥发性和强氧化性，能氧化HBr；可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢，是因为浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸，故B正确；
故选B．

点评 本题考查了难挥发性制备易挥发酸，题目难度不大，注意把握浓硫酸和浓磷酸的性质以及性质的差别．

练习册系列答案
相关题目
19．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-═H2O
D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
20．LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．
17．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
A．①、②中的Fe都发生的是还原反应
B．①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（　　）
A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多
14．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素
B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g•mol-1
1．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用．
①B的分子式为C2H6O．
②写出由A生成B的化学反应方程式：CH2═CH2+H-OH$→_{加热、加热}^{催化剂}$CH3-CH2-OH，其反应类型为加成反应．
18．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（　　）
A．食醋B．食盐水C．啤酒D．茶水
19．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同
D．1 mol氧原子的质量为16 g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网