题目内容
【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A.3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)
B.从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1
C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D.从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
【答案】D
【解析】
A. 由图象可知，在3min时，c(CO2)=c(CH3OH)，但反应没有达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，A项错误；
B. v(H2)＝
=
=0.225 mol·L－1·min－1，B项错误；
C. 13min时，向容器中充入2mol氦气后，容器的的容积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误；
D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=
×100%=75%，D项正确；
答案选D。
阅读快车系列答案【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D. 稀释HCN溶液过程中，
减小
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。
（3）达平衡时NO的转化率为________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。
【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：_____。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为___ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①写出该反应的离子方程式____________。
②滴定到达终点的现象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 19.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。
