Question

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

_________________________________________________;进行一段时间后速率

又逐渐减慢，原因是______________________________________________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A、     加热       B、使用铜粉      C、稀释HNO₃     D、改用浓HNO₃

 

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃（稀）===3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。 （3）AB

解析:（1）稀硝酸具有强氧化性，和铜反应生成硝酸铜、NO和水。

（2）影响反应速率的因素一般是温度和浓度等。随反应的进行，浓度是降低的，但反应速率是逐渐加快的，说明在反应过程中，温度升高导致反应速率加快的，即该反应是放热反应。当反应进行到一定程度时，硝酸的浓度降低，此时浓度的影响超过了温度对反应速率的影响，因此反应速率又降低。

（3）根据外界条件对反应速率的影响，要加快反应速率可以通过升高温度，或增大反应物的接触面积。C是稀释硝酸，浓度降低，反应速率降低。浓硝酸和铜反应的还原产物是NO₂。所以正确的答案是AB。