题目内容

(9分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图             ;写出元素X的气态氢化物的电子式         ;写出Z元素原子的原子结构示意图:            ;元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
                                                                                   
(3) 元素T与氟元素相比,非金属性较强的是           (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是      
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(1) (铝的结构示意图) ;  Na+【:O:H】_(各1分,共4分)
(2)2Al + 2OH— + 2H2O → 2 AlO2+ 3H2↑ (2分) (3) F (1分)    b、c (2分)
练习册系列答案
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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3互为等电子体的一种化合物是   (写化学式)。
⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

实验步骤如下:
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。
②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   
步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是   ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ,玻璃管的作用是   
用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     

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