下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似C．所有的非金属元素都分布在p区D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是（）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶

B．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

C．所有的非金属元素都分布在p区

D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

D

元素周期表前三周期原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶，从第四周期开始最外层存在d轨道和f轨道，A错误；1s¹的原子是氢原子，为1s²2s¹的原子是锂原子二者性质相差较大，B错误；氢元素属于非金属元素但是氢元素在s区，C错误；手性催化剂是一种特定的催化剂，只使反应向着一种手性分子生成的方向进行，所以答案选D。

练习册系列答案

鸿翔图书中考试题精选系列答案

中考汇编华语中考模拟系列答案

金榜题名新中考全程总复习系列答案

永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

新策略中考复习最佳方案同步训练系列答案

四川名校初升高自主招生一本通系列答案

北教传媒实战中考系列答案

宏翔文化寒假一本通期末加寒假加预习系列答案

总复习中考押题系列答案

本土期末寒假云南人民出版社系列答案

相关题目

（6分）已知四种短周期元素形成的离子

具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是。
③

的离子半径由大到小的顺序是? ?。

下列各组顺序的排列不正确的是( )

A．原子半径：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄	D．还原性：K＞Na＞Li_{x_k}

（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY₃^-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z²⁺的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______ ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

下列关于元素周期表的叙述，不正确的是

A．共有7个周期，16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第二周期

C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nRO_m，其气态氢化物的化学式一定为H_2m_－_nR或RH_2m_－_n

2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs，¹³¹₅₃I可能会引发甲状腺疾病，¹³⁷₅₅Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的说法错误的是（）

A．¹²⁷₅₃I、¹³¹₅₃I、¹³⁴₅₅Cs、¹³⁷₅₅Cs是四种核素，两组同位素

B．Cs⁺半径大于I^-半径

C．¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的中子数分别是78、82

D．铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________
__________________________。

（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图             ；写出元素X的气态氢化物的电子式         ；写出Z元素原子的原子结构示意图：            ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是