题目内容

下列说法正确的是（   ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
D
元素周期表前三周期原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6，从第四周期开始最外层存在d轨道和f轨道，A错误；1s1的原子是氢原子，为1s22s1的原子是锂原子二者性质相差较大，B错误；氢元素属于非金属元素但是氢元素在s区，C错误；手性催化剂是一种特定的催化剂，只使反应向着一种手性分子生成的方向进行，所以答案选D。
练习册系列答案
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（6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                 。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是             。
③、、、的离子半径由大到小的顺序是?        ?。
下列各组顺序的排列不正确的是(    )
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性：K＞Na＞Lix_k
（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______               ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。
下列关于元素周期表的叙述，不正确的是
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（ ）
A．12753I、13153I、 13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素
B．Cs+半径大于I-半径
C． 13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
D．铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________
__________________________。
（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图             ；写出元素X的气态氢化物的电子式         ；写出Z元素原子的原子结构示意图：            ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
                                                                                   
(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA

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