题目内容
【题目】研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 。 |
（2）将此9．0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g。 | （2）A的分子式为 。 |
（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有 种氢原子。 综上所述，A的结构简式为 。 |
（5）两分子A可反应生成一个六元环状化合物 | （5）写出此反应的方程式 。 |
【答案】（1） 90
（2） C3H6O3
（3） -COOH -OH
（4）4 
（5）
【解析】
试题分析：（1）A的密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为45×2=90；
（2）浓硫酸增重5．4g，即水的质量为5．4g，n（H2O）=5．4g÷18g/mol=0．3mol，则n（H）=0．3×2=0．6mol，m（H）=0．6mol×1g/mol=0．6g；碱石灰增重13．2g，即CO2的质量为13．2g，n（CO2）=13．2g÷44g/mol=0．3mol，则n（C）=0．3mol，m（C）=0．3mol×12g/mol=3．6g，故9．0gA中m（O）=9．0g-0．6g-3．6g=4．8gg，n（O）=4．8g÷16g/mol=0．3mol，所以A中C、H、O的个数比为1：2：1，则A的最简式为CH2O，由于A的相对分子质量为90，所以A的分子式为：C3H6O3；
（3）9．0gC3H6O3的物质的量为9．0g÷90g/mol=0．1mol，与碳酸钠反应生成2．24LCO2即0．1mol，与钠反应生成2．24LH2即0．1mol，故A中含有一个羧基，一个羟基，则A中含有的官能团为-COOH、-OH；
（4）由核磁共振氢谱可知，有4个氢峰，则A中有4种氢原子；的分子式C3H6O3，含一个羧基，一个羟基，有4种氢原子，所以A的结构简式为。
（5）A分子中含有羟基和羧基，2分子A分子酯化反应生成一个六元环状化合物，反应的化学方程式为。
【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的意见实验仪器是__________。
（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
（5）表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： ____________
