题目内容
氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
（2）Se原子在元素周期表中位置为 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为： 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
（2）Se原子在元素周期表中位置为 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为： 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
（1）sp3（2分） （2）第四周期第ⅥA族；
（各2分，共4分）
（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
H2O中O原子有2对孤对电子，H2O＋只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）
（各2分，共4分）（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
H2O中O原子有2对孤对电子，H2O＋只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）
试题分析：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。
（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为
。（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H2O中O原子有2对孤对电子，H2O＋只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。
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