题目内容

17．下列物质中，不能与CO2反应的是（　　）
A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH

分析 CO2属于酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物、过氧化物，以及部分盐反应，据此分析．

解答 解：A．K2O2与CO2反应生成K2CO3和氧气，故A不选；
B．RbHCO3与CO2不反应，故B选；
C．Na2O属于碱性氧化物，能与与CO2反应生成碳酸钠，故C不选；
D．LiOH属于碱，能与与CO2反应生成碳酸锂，故D不选．
故选B．

点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意碳及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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7．某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
B．A的消耗反应速率等于B的消耗反应速率
C．第12s后，平衡体系的温度逐渐下降
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
8．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
A．HA为一元强酸
B．MOH 为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）
5．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：
A．金刚石和石墨　    
B．12C和14C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH3-CH2-CH2-CH3和  
E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷       
 G．淀粉和纤维素
①互为同位素的是B．
②互为同素异形体的是A．
③互为同系物的是F．
④互为同分异构体的是D．
⑤为同一种物质的是E．
12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）．污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是ac（填字母）．
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池．图2是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重12.8g．
2．下列说法中，正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-
C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
9．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适童盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀．
②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们査到如下资料：①铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二种假设是：SCN-被Cl2氧化（用文字表达）
6．用NA个表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol•L-1的盐酸中含有HCl分子数为0.1NA
7．将4.79g　Na2CO3•xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=0.5mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

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