下列说法中.正确的是( )A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2e-+2H2O=4OH-C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2e^-+2H₂O=4OH^-
	C．	给铁钉镀铜可采用Cu²⁺作电镀液
	D．	生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

分析 A．铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；
D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀．

解答解：A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故B错误；
C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；
D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；
故选C．

点评本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．

练习册系列答案

编号	A	B	C
发生装置

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号），高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）标出电子转移的方向和数目，
（3）反应中Cl元素被氧化，KMnO₄是氧化剂，
（4）当有1mol电子转移时，可生成气体11.2L（标准状况下）
（b）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验宣更加常用的方法
（5）实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是C（写编号），
（6）写出该反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（7）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的产品．
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄．
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如图1的流程既去除尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂ （反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的离子方程式为MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO₂．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，当制备lmol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为89g．

10．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是（　　）

	A．	探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
	B．	分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
	C．	合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
	D．	合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

17．下列物质中，不能与CO₂反应的是（　　）

K₂O₂

RbHCO₃

Na₂O

7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）