题目内容
【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）①上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。
②铜的一种氧化物晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______。
③其中O原子的配位数为______。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇沸点比甲醛高得多的原因是______。
②甲醇分子中原子轨道的杂化类型为sp3的原子个数为______。
③甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______。
④甲醇中C、H、O三种元素电负性由大到小的顺序为______。
⑤Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是______。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 4 4 
甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键 2 平面三角形 3NA O＞C＞H 氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高
【解析】
（1）根据核外电子排不规律及晶胞结构分析解答；（2）根据等电子体原理分析解答；（3）根据氢键形成、电负性、晶格能等原理分析解答；根据价层电子对数及化学键类型分析解答；
（1）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
②依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
③根据图示知，氧原子位于顶点、楞上、面心和体心，位于体心的O原子与4个Cu原子配位，故答案为：4；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：
，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为，故答案为：；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，故答案为：甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键；
②甲醇分子中的C原子和O原子价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故答案为：2；
③甲醛分子中C原子为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有键的物质的量为3mol，数目为3NA个；故答案为：平面三角形；3NA；
④非金属性越强电负性越大，同周期的C和O非金属性O强于C，则电负性O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H；
⑤Cu2O和Cu2S同属于离子晶体，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，由于离子的半径小于硫离子的离子半径，所以Cu2O的晶格能大，熔点高，故答案为：氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。
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【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
