题目内容
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
| A．2.3g | B．3.1g | C．4.6g | D．5.3g |
A
解析试题分析：根据钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式，找到题给的已知量氢气的质量，求得参加反应的钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量。
设产生0.10g氢气需钠的质量为x
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g 2g
x 0.1g
解得x＝2.3g
则氧化钠的质量是5.4g－2.3g＝3.1g
则对应的被氧化的钠的质量为
＝2.3g
答案选A。
考点：考查关键方程式以及钠被氧化的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的规范答题能力。根据化学方程式计算时，反应物和生成物的质量关系都是纯量，注意解题格式要规范完整，另外本题还要注意审题，被氧化的钠和氧化钠是两码事，不能混淆。
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
| B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA |
| C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
| D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NA |
| B．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
| C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NA |
| D．CaC2含有的π键的数目为0.2NA |
下列化学用语正确的是 ( )
| A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2 H4 Br2 |
| B．羟基的化学式：OH－ |
| C．己烷的分子式：C6H12 |
| D．乙烯分子的最简式：CH2 |
下列各组物质中分子数相同的是（ ）
| A．2LCO和2LCO2 |
| B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 |
| C．标准状况下1molO2和22.4LH2O |
| D．0.2molH2和4.48LHCl气体 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
| C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
| D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA |
下列有关化学用语使用正确的是( )
A．CO2的电子式： |
B．核内有8个中子的碳原子： |
C．钾原子结构示意图： |
D．乙烯的比例模型： |
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
| 升华温 度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。