已知下列三个热化学方程式①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1③C(s)+H2O+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式. , . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol^－¹
CO (g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol^－¹

考查盖斯定律的应用于
①+③得④C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.8 kJ·mol^－¹
②－④得：CO (g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－282.7 kJ·mol^－¹

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已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）

A．反应物总能量为679kJ

B．生成物总能量为431kJ

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol^-1能量

D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol^-1能量

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列说法正确的组合是（  ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；
③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；   ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（红磷，s）＋

P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

(8分)燃煤废气中的氮氧化物

、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：

则CH₄ ( g)将NO₂ (g)还原为N₂(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的化学方程式为：

。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO₂的转化率降低。则该反应的

________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

在298k时有下面两个反应：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)

H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)

H₂= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol