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制取下列产品的原料,肯定不需要石灰石的是
A.
生石灰
B.
水泥
C.
玻璃
D.
硅
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D
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(2009?广州二模)二氧化钛(TiO
2
)广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO
3
(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe
2
O
3
及少量SiO
2
杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:
回答下列问题:
(1)Ti原子核外电子层数为4,位于元素周期表第ⅣB族.Ti原子序数为
22
22
.
(2)FeTiO
3
溶于过量硫酸的离子方程式
FeTiO
3
+4H
+
=Fe
2+
+TiO
2+
+2H
2
O
FeTiO
3
+4H
+
=Fe
2+
+TiO
2+
+2H
2
O
.
(3)流程中生成TiO
2
?xH2O离子方程式为
TiO
2+
+(x+1)H
2
O=TiO
2
?xH
2
O+2H
+
TiO
2+
+(x+1)H
2
O=TiO
2
?xH
2
O+2H
+
.
(4)若铁粉的用量不足,可能导致产品TiO
2
中混有
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
杂质.
(5)以TiO
2
为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
2
+Cl
2
+C
高温
.
TiCl
4
+
2CO
2CO
,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为
CO
CO
.
关于工业生产的下列说法正确的是( )
A.工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行
B.从海水中提取镁时,需要将石灰石加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀
C.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D.在生产玻璃、水泥和炼铁时,都用到的原料是纯碱
图是以海水为原料制取金属镁和溴(以NaBr的形式存在)以及其它几种化工产品的综合生产流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.
试填写下列空白:
(1)写出反应①②的化学方程式
,
.
(2)由沉淀H与K反应得到的溶液中如何得到纯净的C固体?
.
(3)在工业上反应②主要采用离子交换膜法,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
(填序号)
A.精制饱和固体B溶液进入阳极室
B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)工业上制取单质溴,通常是向混合物I中通入热的空气再用SO
2
吸收,然后经过氯化、蒸馏、分液等操作,简述工业上为什么不用CCl
4
萃取的方法得到单质溴?
黏土是很多硅酸盐产品的原料之一,创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源.请回答下列问题:
(1)黏土主要有效成分的化学式为Al
2
Si
2
O
x
(OH)
4
,其中x的值是
,若以氧化物形式表示,应写为
.
(2)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al
2
O
3
+N
2
+3C
高温
2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质.为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO
2
,并放出氨气3.36L(标准状况).
①上述反应的化学方程式为
;
②该样品中的AlN的质量分数为
.
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