题目内容
【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法比较
【答案】B
【解析】
试题分析：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。
练习册系列答案
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【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s
C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol
D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小