题目内容
【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s
C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol
D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小
【答案】D
【解析】A、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K增大，故A错误；B、20～40s时，消耗N2O4的浓度为(0.2－0.12)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，根据化学反应速率表达式，即v(N2O4)=0.04/10mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故B错误；C、生成2molNO2时，吸收热量是QkJ，生成0.3×2molNO2，吸收的热量是0.6Q/2kJ=03QkJ，故C错误；D、再通入N2O4，平衡虽然向正反应方向移动，但N2O4总量增大，转化率降低，故D正确。
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