下列溶液中有关判断正确的是 A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合: C (H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-) B.pH相等的CH3COONa. NaOH和Na2CO3三种溶液: C < c (CH3COONa) < c (Na2CO3) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: C (C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中有关判断正确的是（）

A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

C (H⁺) + c (M⁺) = c (OH^-) + c (A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) = 2c (H⁺) + c (CH₃COOH)

D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

【答案】

【解析】

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弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化

（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂ 2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

．

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

A．d为负极、c为正

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu²⁺ 在溶液中向c棒迁移

D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的热化学方程式

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为

．
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为

（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是

（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　 B． 2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．请在如图中画出30min至40min的变化曲线

．

Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示

，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移

mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是

．

（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g) ⊿H＝ -574 kJ·mol^－¹

②CH₄(g) +4NO(g)＝2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ⊿H＝-1160 kJ·mol^－¹

③H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝-44.0 kJ·mol^－¹

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v(CO₂) 表示的反应速率为。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为　　（保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是　　　（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　 B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。请在右图中画出30min至40min的变化曲线。

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