题目内容
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）
A．cB=
B．cB=
C．cB=
D．cB=
A
解析:
中和反应νA A---------- -----------νBB,
νA νB
CA·VA CB·VB
νA : νB =CA·VA : CB·VB
cB=
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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2
＋
＋H＋===2Mn2＋＋5
＋3H2O，填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
| A．酸式滴定管(50 mL) | B．碱式滴定管(50 mL) |
| C．量筒(10 mL) | D．锥形瓶 |
G．烧杯 H．白纸
I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
＋
＋H＋===2Mn2＋＋5
＋3H2O，填空回答问题：
