题目内容

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H===2Mn2+5SO42-+3H2O。填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)                     B.碱式滴定管(50 mL)

C.量筒(10 mL)                           D.锥形瓶

E.铁架台  F.滴定管夹

G.烧杯    H.白纸

I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________________________________________________________________________

__________________________。

(3)选何种指示剂,说明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 

【答案】

(1)ABDEFGH

(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂,因为MnO4-转化为Mn2时紫色退去

(4)少 小

【解析】

试题分析:(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

(2)由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。

(3)MnO4-为紫色,Mn2为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。

考点:考查仪器的选择、滴定的操作、计算以及误差分析

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养。该题的关键是明确酸碱中和的实验原理以及误差分析的判断依据,然后结合题意灵活运用即可。

 

练习册系列答案
相关题目

I.有关中和滴定的操作有: ①用标准溶液润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤

正确的操作顺序是           (填字母)

 A. ⑤①②③④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是:2MnO4+5HSO3+H = 2Mn2+5SO42+3H2O

填空回答下列问题:

(1)不用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液。

(2)选何种指示剂         。(填序号)

  ①甲基橙     ②酚酞   ③ 石蕊    ④不用指示剂

(3)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则

(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积        (填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度,比实际浓度        (填“大”或“小”)。

(4)无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴,还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是          。(填序号)

①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗

②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗

③滴定过程中不慎有液体溅出

④滴定前仰视读数,滴定后平视读数

实验题

(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:

实验编号

V(烧碱溶液)/mL

V(盐酸)/mL

初始读数

末尾读数

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

试回答:

①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _%。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出

D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数

(2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白:

①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样。

②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    

 

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